Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn)，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
B裝置中反應(yīng)的離子方程為                                           。
(2)稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為：               。
(3)為保證實(shí)驗(yàn)測定的準(zhǔn)確性，A中的硫酸什么時候滴加                         ，
C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實(shí)驗(yàn)方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序?yàn)椋?u>                      。(填試劑編號)

Answer 1

(1)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O （3分）  Cl₂＋SO₂＋2H₂O==4H^＋＋2Cl^－＋SO₄^2- （3分）
(2)×100% （2分）
(3)待B中水面上方充滿了黃綠色的氣體（2分）  吸收尾氣，防止污染大氣 （2分）  
(4)①②④   （3分）

解析試題分析：（1）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。
（2）根據(jù)硫元素守恒計算，得到的bg沉淀是BaSO₄，根據(jù)Na₂SO₃—SO₂—BaSO₄，可知Na₂SO₃為= ，所以Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為。
（3）保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性就是不讓SO₂流失掉，所以硫酸應(yīng)該在B中水面上方充滿了黃綠色的氣體的時候滴加；C中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止氯氣污染大氣。
（4））另外一種設(shè)計方案是將Na₂SO₃溶于水，然后向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，在加BaCl₂溶液，然后將生成的沉淀過濾洗滌干燥稱量其質(zhì)量，求出Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而求得Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以使用試劑的順序是①②④。
考點(diǎn)：本題考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量的方法、物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計算。