Question

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、微粒半徑由大到小順序是：F^-＞Na⁺＞H⁺
• B、在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺（或Cl^-）周?chē)�都緊鄰6個(gè)Cl^-（或Na⁺）
• C、白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°
• D、離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,微粒半徑大小的比較,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、電子層越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越��；
B、根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；
C、白磷是分子晶體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；
D、根據(jù)晶體中微粒間的作用力分析．

解答： 解：A、電子層越多，半徑越大，則H⁺的半徑最小，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則F^-＞Na⁺，所以微粒半徑由大到小順序是：F^-＞Na⁺＞H⁺，故A正確；
B、氯化鈉的晶胞圖為，晶胞中每個(gè)Na⁺（或Cl^-）周?chē)�都緊鄰6個(gè)Cl^-（或Na⁺），故B正確；
C、白磷是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故C錯(cuò)誤；
D、離子晶體是陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的，在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的，熔化時(shí)破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不被破壞，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒半徑的比較、氯化鈉晶胞、白磷的分子結(jié)構(gòu)、晶體中微粒間的作用力，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．