5．下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是（　　）
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol•L-1的溶液
B．某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色，該待測液中一定含有Fe2+
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

分析 A.0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L；
B．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子；
C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

解答 解：A.0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，實驗精度達不到0.01000mol•L-1，故A錯誤； 
B．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗是否含亞鐵離子，先加KSCN，后加氯水，故B錯誤；
C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，可鑒別，故C正確；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸是電解質(zhì)導(dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查對實驗方案與操作的理解與評價，涉及物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的鑒別以及電解質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　　）
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請完成下列物質(zhì)的分離提純問題．
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請你寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請運用所學(xué)知識推測高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號）．
（2）用電子式表示CO2的形成過程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化其反應(yīng)方程式為：
（1）TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉(zhuǎn)化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請寫出（1）的熱化學(xué)方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分類標準正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標準：有沒有單質(zhì)參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：有沒有丁達爾效應(yīng)）
C．化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標準：按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少）
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某元素一個原子的質(zhì)量Ag，一個C-12原子的質(zhì)量為Bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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