【題目】下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A. 鉆石 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 硅石

【答案】A

【解析】A、鉆石的成分是金剛石，是碳，不是二氧化硅，選項(xiàng)A正確，B、水晶的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C、硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與 lmolH＋相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白：

（1）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用樣品溶液洗滌，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（2）滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________________________________________。

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A處通入Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色．則D瓶中裝的是（ ）
A.濃鹽酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 ．
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 ．
（3）BC3﹣的立體構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的分子是（寫化學(xué)式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為 ， E晶體的堆積方式為（填序號(hào)） ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式： ． F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ， 每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H= ．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL﹣1 ， H2 0.8molL﹣1 ， CH4 0.8molL﹣1 ， H2O 1.6molL﹣1 ． 則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0．

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