【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A.圖I中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.圖II中：收集氯氣

C.圖IV中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

D.圖III中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

【答案】C

【解析】

A.氯氣不能使干燥的有色布條褪色，使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣無漂白作用，氯氣溶于水得到的氯水有漂白作用，正確；

B. 氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集氯氣，正確；

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強降低，空氣進入氣球，使氣球膨脹，所以氣球膨脹證明氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；

D. 銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，固體氯化銅是棕黃色的，所以在圖III中能看到生成棕黃色的煙，氯化銅溶于水得到的溶液呈藍綠色，正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體 (101 kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能全部被吸收，若通過濃琉酸，則不能全部被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至101kPa，120℃，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D. 反應(yīng)中消耗氧氣為56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm－3。

計算：(1)生成H2的體積(標準狀況下) _______ 。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________ ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（假設(shè)過程中生成的NH3·H2O不分解）

A.a點溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b點溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c點溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d點溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：

（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___（填化學(xué)式）。“過濾”時濾渣的主要成分是___。

（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調(diào)pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。

（4）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___；

②確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加

B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小

C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（ ）

A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙

C.C與D反應(yīng)會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A-F 為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色試驗均為黃色。其中 A 為單質(zhì)， B 與 C的組成元素相同，且 B 為淡黃色固體； D、 E、 F 的溶液均顯堿性，其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質(zhì)的量濃度的溶液， E溶液的堿性更強。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（“”表示進一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B___， C___， E___。

（2）AD 的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）BD 的化學(xué)方程式是_______________________。

（4）區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是：分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中，具體的操作現(xiàn)象和結(jié)論是_________________________。

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