N2中含σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為（　　）
A、1，1B、2，2
C、1，2D、2，1
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵來(lái)解答．
解答： 解：N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為1、2，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的分類，注意把握共價(jià)鍵的形成和分類，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣可用于自來(lái)水的殺菌，消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順
 
．
（3）③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用電子式表示下列A、D種微粒．
A
 
、D
 
．并寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASiO2H2SiO3Na2SiO3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2Na2SO3
DHClOCl2HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己烷C6H14的下列同分異構(gòu)體中，其一氯代物可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目最多的為 （　�。�
A、3-甲基戊烷
B、2-甲基戊烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)后沒(méi)有顏色變化的是（　　）
A、酚與FeCl3溶液
B、淀粉與碘水
C、酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH
D、C3H7Cl與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C、將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D、電解CuSO4溶液：Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將4.0mol PCl3（g）和2.0mol Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末達(dá)到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.06 mol/（L?min）
B、達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為1677.6kJ
C、平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol/L
D、若保持溫度不變，將2.0mol PCl3（g）和1.0mol Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)容器中Cl2為0.8mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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