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13．下列物質中屬于氧化物的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．過氧化氫溶液C．氧氣D．水

分析 氧化物是只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧元素的化合價是-2價，據此回答．

解答 解：氧化物是只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧元素的化合價是-2價；
A、高錳酸鉀的組成元素有三種，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、過氧化氫屬于過氧化物，其中氧元素的化合價是-1價，不是氧化物，故B錯誤；
C、氧氣的組成元素只有一種，屬于單質，不是氧化物，故C錯誤；
D、水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生物質的分類以及氧化物的概念知識，注意氧化物的概念理解，其氧化物中氧元素的化合價是-2價要注意．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應
B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
D．纖維素和蛋白質水解產物均是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A、準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的Ⅺ溶液，使其充分反應；
C、以淀粉溶液為指示劑，運滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10．OmL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）某學生乙又進行了下列實驗：
A、準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B、滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C、繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被氧氣氧化生成了碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒；溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列儀器選擇時，不是為了避免測量誤差的是C．
A．兩個燒杯     B．兩個量筒     C．溫度計      D．塑料蓋板    E．泡沫塑料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3．
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質
取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經變質
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數．圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A、B和C中發(fā)生反應的化學方程式：
裝置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
裝置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
裝置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積
③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺
B．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的稀硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處（正極）通入的是O2（填“CH4”或“O2”），該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，Cu極的電極反應式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3溶液，以下關系正確的是AC．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘單質變藍色．
（1）上述反應氧化劑是NaNO2．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl．現供選用的物質有：
①白酒   ②碘化鉀淀粉試紙   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
進行本實驗時，可以選用的物質至少有②⑤（填序號）
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是D（填序號）
A．NaCl     B．KMnO4 C．濃硝酸        D．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應，B→F取代反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（4）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．

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