1．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．電子、電荷守恒；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1molC在一定條件下最多能與4molNaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應(yīng)過(guò)程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項(xiàng)）
A．能與乙二醇通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子材料  B．能發(fā)生取代和加成反應(yīng)
C．該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面      D．該分子中最多有1個(gè)手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物CH2=CH2和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺．若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為（　�。�
A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水     b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水     d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是（　　）
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH4、NH4+．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)．
（4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3B03）能電離．它在水中能結(jié)合水電離出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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