【題目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是:
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【答案】C
【解析】氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則還原性:I-Fe2+Br-Cl-。A項,少量氯氣應(yīng)先將還原性強(qiáng)的Fe2+氧化,正確離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,錯誤;B項,過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化,Fe2+與Br-化學(xué)計量數(shù)之比為1:2,正確的離子方程式為:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+,錯誤;C項,氯氣先將Fe2+氧化,氧化1molFe2+消耗0.5molCl2,剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-,參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1,正確;D項,少量氯氣先將還原性強(qiáng)的I-氧化,正確的離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2,錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H > 0
B.達(dá)平衡時,v(H2)正 = v(CO2)逆
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點
D.a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,它們對沉淀的組成和興趣,決定采用實驗大方法進(jìn)行探究。
(1)【提出猜想】
猜想1:所得沉淀為Cu(OH)2;
猜想2:所得沉淀為______________________;(填化學(xué)式)
猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【實驗探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實驗;
(2)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)________成立。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是_______(填代號)。
A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5
(4)乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是______________。
【定量探究】
(5)乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成:
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是__________(填代號)。
溶解度(S)/p | 溶度積(Ksp) | 摩爾質(zhì)量(M)/g·mol | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2為強(qiáng)堿,Ca(OH)2為弱堿
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3,其最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式不可能是
A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是
A、12 B、13 C、14 D、15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.向0.1 mol·L1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色
B.Al3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)
D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為 Fe)來制備膽礬.有人設(shè)計了如下流程:
pH 值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì) | 開始沉淀時的 pH 值 | 完全沉淀時的 pH 值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1) A 可選用________(填字母).
a.稀 H2SO4 b.濃 H2SO4、加熱 c.濃 FeCl3 溶液 d.濃 HNO3
(2) Ⅰ中加 H2O2 的目的____________.
(3) Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________,其優(yōu)點是___________.
(4) Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 _____________.
(5) V 中加 H2SO4 調(diào)節(jié) pH=1 是為了____________,某工程師認(rèn)為上述流程中所加的 A 物質(zhì)并不理想,需作改進(jìn),其理由是_________,若你是工程師,將對所加的 A 物質(zhì)作何改進(jìn)?請?zhí)岢鼋ㄗh_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溴水(Br2)顯橙黃色,碘水(I2)顯棕黃色;還原性:Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一種或者幾種,現(xiàn)做以下實驗:
①取部分溶液加入少量溴水,振蕩,溶液呈無色;
②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加過量稀硝酸沉淀不溶解;
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是
A. 肯定含有SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+、SO42-
B. 肯定含有SO42-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+、SO32-
C. 肯定含有K+、SO32-,肯定不含Fe2+,可能含有SO42-、I-
D. 肯定含有SO42-、SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前, 我市電能的主要來源是火力發(fā)電。 下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述,正確的是
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能再轉(zhuǎn)化成電能
B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能再轉(zhuǎn)化成電能
C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能再轉(zhuǎn)化成熱能再到機(jī)械能
D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能再轉(zhuǎn)化成機(jī)械能再到電能
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