Question

對于SO₂和CO₂說法正確的是（　　）

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采用SP雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：A．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；
B．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式；
C．根據(jù)

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（a-xb）計算中心原子的孤對電子個數(shù)；
D．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；

解答：解：A．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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2

（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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2

(4-2×2)=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．SO₂的價層電子對個數(shù)是3，所以硫原子采取SP²雜化，CO₂的價層電子對個數(shù)是2，所以碳原子采取SP雜化，故B錯誤；
C．SO₂的孤電子對個數(shù)=

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2

（6-2×2）=1，CO₂的孤電子對個數(shù)=

1

2

(4-2×2)=0，所以二氧化硫有1對孤對電子，二氧化碳沒有孤對電子，故C錯誤；
D．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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2

(4-2×2)=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型的判斷等知識點，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷是高考的熱點，是學(xué)習(xí)的重點．