8．下列物質(zhì)可用于消毒殺菌的是（　�。�
①苯酚  ②硫磺  ③福爾馬林  ④雙氧水  ⑤次氯酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．全部

分析 可用于消毒殺菌，則能是細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、苯酚、硫磺、乙醇、丙酮、重金屬鹽等．

解答 解：可用于消毒殺菌，則能是細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)（如雙氧水、次氯酸等）、苯酚、硫磺、乙醇、丙酮、重金屬鹽等．所以可用于消毒殺菌的物質(zhì)有①苯酚 ②硫磺 ③福爾馬林 ④雙氧水 ⑤次氯酸．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意了解蛋白質(zhì)變性的常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等電子體具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目，下列屬于等電子體的是      （　　）
A．NH3和H2OB．NO和O2+C．NO2和CO2D．OH-和NH2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有幾何異體構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）
A．${\;}_{\;}^{18}$O  ${\;}_{\;}^{31}$P   ${\;}_{\;}^{119}$Sn
B．${\;}_{\;}^{27}$Al  ${\;}_{\;}^{19}$F  ${\;}_{\;}^{12}$C
C．元素周期表中V A族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．羧酸的酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)．在無(wú)機(jī)酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸和醇；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸鹽和醇．酸存在下水解反應(yīng)的程度小于堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因?yàn)閴A中和了水解得到的酸，促進(jìn)了酯的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)屬于鹵代烴的是②③④．①②③CH2Cl2   ④CCl4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
Ⅰ、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵
（1）高爐煉鐵過(guò)程中加入石灰石的主要目的是將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣．
（2）寫(xiě)出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用語(yǔ)污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+Li$\frac{放電}{充電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫(xiě)出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，溶液的pH值為13（忽略溶液的體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．某小組同學(xué)為探究轉(zhuǎn)化效果，在一定溫度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{4}{5}$．求：
（1）NO的轉(zhuǎn)化率；
（2）此溫度下的平衡常數(shù)．[寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案