（6分）分析下列反應：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應的氧化產(chǎn)物是 。

（3）該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。

（4）當消耗0.3 mol S時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

（6分）（1）（2分）；

（2）K2SO3（1分）；（3）2∶1（1分）；（4）0.4 NA（2分）；

【解析】

試題分析：（1）在3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，單質(zhì)S由反應前的0價，變?yōu)榉磻驥2S的-2價，化合價降低，得到電子，作氧化劑；由反應前的0價，變?yōu)榉磻驥2SO3的+4價，化合價升高，失去電子；作還原劑。用雙線橋法表示為.在該反應中S作還原劑，失去電子被氧化變?yōu)镵2SO3，所以K2SO3是氧化產(chǎn)物；（3）S作氧化劑，得到電子被還原變?yōu)檫�原產(chǎn)物K2S。在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2:1；由于是同一種物質(zhì)，所以物質(zhì)的量的比為質(zhì)量比，因此該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2:1；（4）根據(jù)方程式可知，每有3mol的S發(fā)生反應，會轉(zhuǎn)移電子4mol，所以當消耗0.3 mol S時，則轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.4mol，由于阿伏伽德羅常數(shù)是NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4 NA。

考點：考查氧化還原反應方程式的表示、物質(zhì)的作用、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算的知識。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 試題屬性
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(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式_____________________________。

b、上述反應中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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A.分解反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．化合反應

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如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行實驗，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

CO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙 、H ；

（2）寫出反應②的離子方程式： ；

（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式 ；

（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式 ；現(xiàn)象為 。

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下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是

① 氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色

② 明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

③ Si可用于制造光導纖維

④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料

⑥ 鐵紅常用作紅色油漆和涂料

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥

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A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應速率為：

v(NO2)＝0.2 mol·L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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A．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應

B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

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D．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應

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