有原子序數(shù)A＜B＜C＜D的四種短周期元素，它們均是氨基酸的組成元素．試回答：

(1)表示原子核外電子排布的方法有多種；能最詳盡的用化學(xué)用語描述C原子核外電子運動狀態(tài)的表示式是________．

(2)由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y，若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為________，Y為天然高分子化合物(限中學(xué)教材范圍內(nèi))，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z，Z屬鹽類，其溶液呈酸性，Z的化學(xué)式為________其水溶液呈酸性的原因是________．

(4)B、C兩元素相比較，非金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________，

(a)這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性

(b)取同濃度兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，測pH

(c)比較兩種元素最高價氧化物在水中的溶解度

(d)將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I1（B）＞I1（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C
O
O
     F
K
K

（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式
．
（3）B、C兩元素原子的電負性大�。築
＜
＜
C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C與A2D的熔沸點：A2C
＞
＞
A2D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（6）BA3的中心原子雜化方式為
sp3
sp3
雜化，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）畫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
，戊的電子式
．
（2）①乙溶液呈酸性的原因
NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+使溶液呈酸性
NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+使溶液呈酸性
；
     ②丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性
CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式：
     ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
；
     ②
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
；
     ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知
（1）Y
O
O
，Z
C
C
．（寫元素符號）
（2）X2Y2是
離子
離子
晶體（填晶體類型），該晶體中所含微粒鍵的有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是
直線型
直線型
、
正四面體型
正四面體型
，其中Z原子分別以
sp
sp
、
sp3
sp3
雜化軌道成鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有常見A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽，其焰色反應(yīng)均呈黃色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）畫出D元素原子結(jié)構(gòu)示意簡圖
，戊的電子式
；
（2）丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解使溶液呈堿性
CO32-水解使溶液呈堿性
；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式：
    ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
；
    ②
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
；
    ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
；
由反應(yīng)③可得結(jié)論：甲和庚溶液的堿性甲
＞
＞
庚（填＞、＜或=）．

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