【題目】下列各組物質(zhì)中氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)

A.1 mol H2O和1 mol O2B.2 mol H2SO4和4 mol H2O

C.3 mol O2和2 mol O3D.1 mol HNO3和1 mol H2SO4

【答案】C

【解析】

A.氧氣和水分子中的氧原子數(shù)不同，它們的物質(zhì)的量相同時，其氧原子的物質(zhì)的量不相同，A項錯誤；

B.2mol硫酸中有8mol氧原子，4mol水中有4mol氧原子，二者不相等，B項錯誤；

C.3mol O2和2mol O3都含有6mol氧原子，C項正確；

D.硝酸和硫酸分子中的氧原子數(shù)不同，它們的物質(zhì)的量相同時，其氧原子的物質(zhì)的量不相同，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體B的成分是______________。

（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為　(　　)

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中不正確是(　　)

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

B.常見的規(guī)格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL

C.選用的容量瓶的容積應等于或略大于所配溶液的體積

D.使用前要檢驗容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是（ ）

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸

B. 若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素一定位于第三周期第IA族

C. 不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D. 若A是共價化含物，A的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是

A. 加熱時兩者都能與銅發(fā)生反應

B. 兩者都具有較強的氧化性

C. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能

D. 濃硝酸與濃鹽酸按質(zhì)量比為1:3混合可得王水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C. 標況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個

D. 相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是

A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

D. CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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