【題目】二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性?xún)?nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫(xiě)編號(hào))。

【答案】3d9 正四面體形 2NA或1.204×1024 1和4

【解析】

(1)Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9；

(2)已知二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH4+，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體；

(3)已知雙鍵中含有1個(gè)π鍵，由二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖可知，1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵，由于O原子在化合物中能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O與Cu形成共價(jià)鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“溶解”時(shí)需不斷攪拌，目的是_____。

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)“操作”的名稱(chēng)是_____。

(4)蒸餾裝置中連接自來(lái)水的儀器名稱(chēng)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點(diǎn)2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有6個(gè)

C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4 是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

(1)現(xiàn)要用密度為 1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用這種濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有_____。

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_____。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度

E. 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

(4)制取硫酸銅的途徑①②③中，不用_____途徑，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2

D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

下列說(shuō)法正確的是 （　�。�。

A.反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）的ΔH>0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D.25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

C.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2D.甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO=O，同時(shí)生成2molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】來(lái)自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法正確的是

A. ①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)

B. ②中所有原子可以處于同一平面

C. ②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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