【題目】將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為

A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g

【答案】C

【解析】因為Al與HCl、NaOH反應生成的H2體積一樣，所以Mg與HCl反應生成的氣體為11.2－6.72L=4.48L，即0.2mol，Mg——H2，所以Mg為0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg為9.6g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：_________________；

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________________（填代號）；

（3）寫出由A生成B的化學方程式：_____________________________；

（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A+2B 3C+D相同條件下的反應速率，反應速率最快的是( )

A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（）

A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬

C.鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？__________________________________。為此，改進方法是___________________________。

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