甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是   (　　)。
A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA
個(gè)H＋通過離子交換膜
　D
　由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽極。乙的a極要與甲的X極相連接，A項(xiàng)正確；乙的b極為陽極，氯離子放電，B項(xiàng)正確；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C項(xiàng)正確；氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，即有NA個(gè)H＋通過離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL（標(biāo)況）O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，
所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 　  
A．45mL　B．50mL　C．75mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是           。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式    ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果   。
（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是         ，E電極的名稱是    。電解總反應(yīng)的離子方程式為        。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________、________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
S
HC
含量/(mg·L-1)
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2 H++ 2 eH2 ↑
B．D口導(dǎo)出的是NaOH溶液
C．濃鹽水從A口注入
D．C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為        （假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。
（5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。
①A極的質(zhì)量增重m g      ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計(jì)算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                           。

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