Question

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，則該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（2）在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯

 

（填“酸”“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=

 

．
②若所得混合液pH=2，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）硫酸鈉溶液是顯中性的，氫氧根離子濃度不變；
（2）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，溶液為中性時溶液的pH=6；
①若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)；
②若所得混合液的pH=2，酸過量，根據(jù)c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計算．

解答： 解：（1）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1；
（2）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性，
故答案為：堿；
此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，則
①若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.1mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.1=1：1，
故答案為：1：1；
②若所得混合液的pH=2，酸過量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×bL-0.1mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，解得：a：b=9：11；
故答案為：9：11．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握當K_w=10^-12時，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的計算．