Question

已知一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．在此條件下，向甲、乙兩個(gè)容器中分別通入1mol N₂和4mol H₂，開(kāi)始時(shí)甲、乙兩容器的體積相同，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后分別放出熱量Q₁kJ和Q₂kJ，則下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=92.4
• B、Q₁=Q₂＜92.4
• C、Q₁＜Q₂＜92.4
• D、Q₂＜Q₁＜92.4

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上加壓，加壓，平衡會(huì)向著生成氨氣的方向移動(dòng)，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量指的是1mol氮?dú)夂?mol氨氣完全反應(yīng)所放出的熱量，向甲、乙兩個(gè)容器中分別通入1mol N₂和4mol H₂，由于反應(yīng)是可逆的，所以放出的熱量都小于92.4kJ，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上加壓，加壓，平衡會(huì)向著生成氨氣的方向移動(dòng)，即向著放熱方向移動(dòng)，放出的熱量更多，所以Q₁＜Q₂＜92.4．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素以及平衡的建立方面的知識(shí)的考查題，難度中等．