Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   1mol Mg²⁺含有核外電子數(shù)為2N_A
2. B.
   O₂和O₃的混合物共9.6 g其所含氧原子數(shù)為0.6 N_A
3. C.
   1molNa與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO和22.4 L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為3.0 N_A

Answer 1

B
分析：A、Mg²⁺含有10個(gè)電子，1mol中含有10mol電子；
B、求出9.6氧原子的物質(zhì)的量0.6mol；
C、利用電子守恒，1mol鈉失去1mol電子；
D、由于NO和22.4 L O₂混合發(fā)生了反應(yīng)，2NO+O₂═2NO₂．
解答：A、鎂離子核外有10個(gè)電子，1mol中含有10mol電子，核外電子數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)氧原子求算，9.6g氧原子物質(zhì)的量為0.6mol，所含氧原子數(shù)為0.6 N_A，故B正確；
C、根據(jù)電子守恒，1molNa失去1mol電子，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)是N_A，故C錯(cuò)誤；
D、由于混合后發(fā)生了反應(yīng)：2NO+O₂═2 NO₂，氣體的物質(zhì)的量減少，混合后物質(zhì)的量為2molNO₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意應(yīng)用氣體摩爾體積必須看清狀態(tài)，氣體混合是否發(fā)生反應(yīng)，難度適中．