某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為
A．向左移動          B．向右移動       C．不移動         D．無法判斷
A
本題考查化學(xué)平衡的知識，較難。此反應(yīng)為恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)，此題可用運用一邊倒法，達到平衡后把C的量轉(zhuǎn)化到 A 、B，可以得到A、B的物質(zhì)的量比值為13：14；另外添加如果是還保持這個比例，則平衡不移動。假設(shè)在另一個相同容器中加入A、C各lmol，把C的量轉(zhuǎn)化到A、B，可得到A、B的物質(zhì)的量比值為13：6.5，壓入同一體積容器，相當于減少了B的物質(zhì)的量 即減小其濃度
導(dǎo)致平衡左移。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA            D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無關(guān)
B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2＋3B2 2AB3。當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是

A．20%B．40%C．60%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______，N2的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃（T1＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應(yīng))
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(    )
A．減小B．增大C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×105Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×105Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應(yīng)： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關(guān)它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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