Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是(　　)

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N2、 3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃 度/mol·L－1	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入2 mol NH3，丙中氨氣的物質(zhì)的量為甲的2倍，可以先理解為丙的體積為甲的2倍，則丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍，然后減小丙的體積與甲相同，壓強增大，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　，平衡向生成氨氣的方向移動，故2c1＜c3，故A錯誤；

B．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，乙、丙相比相當于丙增大壓強，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，α2＞α3，所以α1＋α3＜1，故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍，可以先理解為丙的體積為甲的2倍，則丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍，然后減小丙的體積與乙相同，若平衡不移動，2p2=p3，壓強增大，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　，平衡向生成氨氣的方向移動，所以2p2＞p3，故C錯誤 ；

D、甲、乙實際上為等效平衡，不同的是反應的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱量相當于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4，故D錯誤，答案選B。