【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1],下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃 度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1>c3B. α1+α3<1C. 2p2<p3D. a+b>92.4
【答案】B
【解析】
A.甲、丙相比較,把甲等效為開始加入2 mol NH3,丙中氨氣的物質(zhì)的量為甲的2倍,可以先理解為丙的體積為甲的2倍,則丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍,然后減小丙的體積與甲相同,壓強增大,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,平衡向生成氨氣的方向移動,故2c1<c3,故A錯誤;
B.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài),則α1+α2=1,乙、丙相比相當于丙增大壓強,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動,氨氣轉(zhuǎn)化率減小,α2>α3,所以α1+α3<1,故B正確;
C.比較乙、丙可知,丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍,可以先理解為丙的體積為甲的2倍,則丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍,然后減小丙的體積與乙相同,若平衡不移動,2p2=p3,壓強增大,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,平衡向生成氨氣的方向移動,所以2p2>p3,故C錯誤 ;
D、甲、乙實際上為等效平衡,不同的是反應的起始方向不同,在此過程中乙吸收的熱量相當于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量,故a+b=92.4,故D錯誤,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____。
(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構型為____,與其互為等電子體的分子的化學式為_____(任寫一種)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示,p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是( )
p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1>p2,ΔH<0
B. 在p2及195 ℃ 時,反應前3 min的平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
C. 在p2及195 ℃ 時,該反應的平衡常數(shù)為25
D. 在B 點時,v正>v逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】公元八世紀,Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是
A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用63%的濃硝酸(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸,若實驗儀器有:A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L
(2)應量取63%的濃硝酸_____________mL,應選用___________。(填儀器的字母編號)
(3)實驗時還需選用的儀器有______________(填儀器的字母編號)
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是______(填序號)。 |
A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶 |
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度 |
C.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響 |
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 標準狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:
已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。
(1)寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式:__________________________________________。
(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去,化合物X可用______________________(寫一種物質(zhì)的化學式)。
(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌,目的是______________________。
(4)“除雜”時,除去的金屬離子有______________________________________。
(5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。
(6)電解過程中MnO2 在______(填“陰”或“陽”)極生成。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。下面幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_________
(2)寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱_____________
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式___________
(4)C2的結構簡式是____________,F(xiàn)1的結構簡式是___________
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