某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)

實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。


  以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄

根據(jù)上述材料回答下列問題

(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_________________;D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。

(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:____。

(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是:___________。設(shè)計實驗驗證你的猜想________________。

(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_____。(寫化學(xué)式)

(1)冷凝、回流。防止倒吸。(共4分,各2分)

(2)S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O(2分)

(3)由于SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO32溶液的緣故。(2分)取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成。(或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法,開放題,正確即可給分。2分)

(4)CuO、CuS、Cu2S(共2分,完全正確給2分,對1-2個給1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一已磨成粉末的混合物試樣,是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
(A) NaCl 。˙) KCl  (C) CaCl2。―) CuSO4( 無水)  (E) Na2SO4  (F) Na2CO3
為了要確定該粉末試樣的成分,某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后,研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖,并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗.以下是該小組實驗報告的一部份:
實驗一:用燒杯取粉末試樣約2g,加蒸餾水約100mL,攪拌后形成無色的透明溶液X.
實驗二:在溶液X中加了鹽酸,觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡,至溶液不再冒氣泡,溶液仍為無色透明( 貼上卷標Y).
實驗三:在無色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即見白色沉淀.
實驗四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再產(chǎn)生后,過濾分離出白色沉淀,得到透明的無色濾液Z.
實驗五:在濾液Z中,滴入AgNO3溶液,則見白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
(1)根據(jù)上述實驗報告,原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)
CD
CD
﹖( 從(A)-(F)中選兩項,填字母)
(2)原粉末中,一定含有哪兩種物質(zhì)
EF
EF
﹖( 從(A)-(F)中選兩項)
(3)若只需回答上述(1)(2)的問題,你認為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實
DE
DE

(A) 實驗一  (B) 實驗二  (C) 實驗三  (D) 實驗四  (E) 實驗五.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,進行了以下實驗.
(1)檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品:錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟:
①取樣:將樣品用錘子敲碎,再在研缽中研細備用.
②溶解:將樣品粉末倒入燒杯,加入
稀鹽酸
稀鹽酸
,用玻璃棒充分攪拌.
過濾
過濾
(填操作名稱).
④檢驗:取少許溶液,
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液

實驗現(xiàn)象:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

實驗結(jié)論:礦物樣品中含有Fe3+
(2)制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液,同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑,該試劑是(填化學(xué)式)
Fe
Fe
,反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②對于①中過量的固體試劑是否需要除去,同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點.
甲組:認為需要過濾.                    乙組:認為不需要過濾.
你支持的是組
(填“甲”或“乙”),理由是
過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+

③同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液,制出的氫氧化亞鐵呈
色.為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長,請在右圖中畫出你的設(shè)計(可以加必要的文字說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì).某研究性學(xué)習(xí)小組進行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究.
精英家教網(wǎng)
(1)檢驗火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實驗裝置中漏斗下面,用一根燃著的火柴點燃它,慢慢拉動注射器活塞抽氣,讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色.
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有
 

②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有
 
(填標號).
A.稀高錳酸鉀酸性溶液     B.飽和石灰水        
C.稀溴水                       D.燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進行實驗更為簡便.他的操作是:
i.當圖乙中所示火柴頭燃燒完時,立即移出火柴;
ii.
 

(2)證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在,而不是以氯化鉀的形式存在,請完成下列操作:
①取3~4根火柴,摘下火柴頭,浸入水中,片刻后,取少量溶液于試管中,加入少量的硝酸銀溶液,沒有白色沉淀生成;
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液,觀察到有白色沉淀生成.反應(yīng)的離子方程式是
 
;
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加AgNO3和稀硝酸,可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,會有
 
物質(zhì)被浸出,說明火柴頭燃燒時其中含有的
 
轉(zhuǎn)化為該物質(zhì).
(3)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下:
(i)刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.45g;
(ii)用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣;
(iii)往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌沉淀;
(iv)干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435g.
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是
 

②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
;
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘渣,測得KC1O3的質(zhì)量分數(shù)將
 
(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”,下同);如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀,測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學(xué)式為AlaMgb(OH)mCO3?n H2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解,不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成.
實驗一:取mg該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g,裝置D增重0.44g.
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(1)裝置C和D中盛放的藥品是:C
 
  D
 

(2)實驗開始前先通入一段時間空氣,其目的是
 
,其操作方法是
 
.當B處的酒精燈點燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是
 

實驗二:另取m g該藥片,加入100mL1mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,向濾液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖:
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(3)根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
 

(4)通過計算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為
 

(5)有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥,試用你所學(xué)的知識解釋這樣建議的理由是
 

(6)有同學(xué)認為,不需要做實驗一,只需要在實驗二的基礎(chǔ)上再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式,你認為這兩個數(shù)據(jù)應(yīng)該是:
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關(guān)物質(zhì)溶解度(g/100g水)數(shù)據(jù),以飽和NaCl溶液與研細的NH4HCO3為原料,設(shè)計實驗經(jīng)兩步反應(yīng)制備純堿.
物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
A、第一、二步反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
B、第一、二步反應(yīng)之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
C、第一步反應(yīng)控制溫度高于30℃目的是提高反應(yīng)產(chǎn)率
D、反應(yīng)液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl

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同步練習(xí)冊答案