17．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為：，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發(fā)生反應
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

分析 分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，則1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應，故A錯誤；
B．分子中含有1個酚羥基，有2個鄰位氫原子可被取代，且碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應，故B錯誤；
C．結構簡式中含有亞甲基，不可能共面，故C錯誤；
D．胡椒酚中含有烴基碳原子數(shù)多于苯環(huán)的碳原子數(shù)，為憎水基，則胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考查，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結合特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度下反應4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．2△H和2KB．-2△H和K2C．2△H和-2KD．-2△H和K-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2的反應
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油是不可再生能源，天然氣是可再生能源
B．在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
C．熱值指在一定條件下，1mol的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量
D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化劑，合成反應為：CO+2H2  $?_{高溫高壓}^{催化劑}$  CH3OH，工藝中一些參數(shù)如圖；目前正在開發(fā)的新法2CH4+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2CH3OH，下列有關新法和舊法的說法正確的是（　　）
A．舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應
B．舊法生產(chǎn)中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢
C．新法與舊法相比，反應更困難
D．新法生產(chǎn)中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙硼烷（B2H6）是一種潛在的高能燃料，工業(yè)上可用反應：B2O3+2Al+3H2$\frac{\underline{\;AlCl_{3}\;}}{高壓}$Al2O3+B2H6制取，下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應中氫氣作還原劑，鋁作氧化劑B．B2H6充分燃燒生成B2O3和H2O
C．B2H6中存在共價鍵和離子鍵D．每生成1molB2H6轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．兩個體積相同的容器，一個盛CO2，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．摩爾質(zhì)量C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
負極電極反應式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
（2）據(jù)報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$K2CO3+6H2O．請?zhí)羁眨?br />①甲池放電時，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
甲池充電時，原電池的正極與電源正極相連（A．正 B．負C．陽 D．陰）
②乙池陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
③在此過程中若完全反應，乙池中B極（填A或B）的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）；
④若要精練金屬銀，乙池中的電極材料應為：A、粗銀B、精銀（或純銀）（均填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某興趣小組的同學設計了如圖裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度．你認為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應生成的NO會與空氣的氧氣反應生成二氧化氮，進而與水生成硝酸，會影響NO的體積的測定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積
實驗120mL H2O2，足量MnO2V1
實驗220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為73%．

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