(1)一定量的銅與稀硝酸反應生成2.24LNO(標準狀況下),求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質(zhì)被還原.
(2)在某高溫下,1molNO2分解:2NO2?2NO+O2達平衡時,NO的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的40%.
①求平衡時NO的物質(zhì)的量.______
②求平衡時NO2和O2的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率.______.
(1)發(fā)生反應3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,被還原的硝酸生成NO,NO的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,根據(jù)N原子守恒,被還原的硝酸等于NO的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×63g/mol=6.3g,故需要31.5%的稀硝酸的質(zhì)量為
6.3g
31.5%
=20g,
答:有20克31.5%的稀硝酸中溶質(zhì)被還原;
(2)令平衡時氧氣的物質(zhì)的量為n mol,則:
2NO2?2NO+O2
開始(mol):1 0 0
變化(mol):2n 2n n
平衡(mol):1-2n 2nn
2n
1-2n+2n+n
=40%,解得n=0.25,
①平衡時NO的物質(zhì)的量=2n=0.25mol×2=0.5mol,故答案為:0.5mol;
②NO2的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率為
(1-2×0.25)mol
(1+0.25)mol
×100%=40%,
O2的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率為
0.25mol
(1+0.25)mol
×100%=20%,
故答案為:40%,20%.
練習冊系列答案
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.
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