A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
信 息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（l）寫出F的化學(xué)式
 
，H的電子式
 
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式
 

（4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學(xué)方程式：
 

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分析：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O2；E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)，則E是SiO2，F(xiàn)不溶于水，轉(zhuǎn)化可以得到SiO2，則F是H2SiO3，G能生成F（硅酸），二氧化硅能發(fā)生G，G是可溶性鹽，所以G是Na2SiO3；H為淡黃色固體化合物，且H含有第三周期元素，則為Na2O2，電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，過氧化鈉能轉(zhuǎn)化J，則J是NaCl，I能轉(zhuǎn)化為Na2O2，且I含有第三周期元素，所以I是Na；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A是Al2O3，B是Al（OH）3，據(jù)此解答．
解答：解：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O2；E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)，則E是SiO2，F(xiàn)不溶于水，轉(zhuǎn)化可以得到SiO2，則F是H2SiO3，G能生成F（硅酸），二氧化硅能發(fā)生G，G是可溶性鹽，所以G是Na2SiO3；H為淡黃色固體化合物，且H含有第三周期元素，則為Na2O2，電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，過氧化鈉能轉(zhuǎn)化J，則J是NaCl，I能轉(zhuǎn)化為Na2O2，且I含有第三周期元素，所以I是Na；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A是Al2O3，B是Al（OH）3，
（1）通過以上分析知，F(xiàn)為，H為過氧化鈉H2SiO3，其電子式為精英家教網(wǎng)，故答案為：H2SiO3；精英家教網(wǎng)；
（2）C是NaAlO2，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）偏鋁酸鈉溶液和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）電解飽和NaCl溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），則Y是Cl元素，生成物中有三種含Cl元素的離子，根據(jù)圖象知，ClO-的物質(zhì)的量為0.06mol，ClO3-的物質(zhì)的量是0.03mol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
根據(jù)氯原子守恒得氯氣的物質(zhì)的量=
(0.21+0.06+0.03)mol
2
=0.15mol，
故氯氣、KCl、KClO、KClO3的化學(xué)計量數(shù)之比=0.15：0.21：0.06：0.03=5：7：2：1
根據(jù)原子守恒得該反應(yīng)方程式為5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，
故答案為：5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等，（4）化學(xué)方程式的書寫，實質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)計算，確定產(chǎn)物離子化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）
 
．A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
 
；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
 
（填化學(xué)式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
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其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
 
．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學(xué)的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學(xué)式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

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