下圖是元素周期表短周期的一部分,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤


答案 C

解析 本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí),屬于中等難度題。從所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。元素①在第二周期第ⅤA族,A錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期律知識(shí),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S,B錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4>H2SO4,C正確;F沒(méi)有正化合價(jià),D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想

(1)寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式  

(2)MgO溶于稀鹽酸后,分離出H2O的操作名稱(chēng)是  

(3)其中由MgCl2•6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下:

①循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是  

②裝置b中填充的物質(zhì)可能是  (填入編號(hào)).

a.硅膠          b.堿石灰          c.無(wú)水氯化鈣        d.濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(   )

①NaOH固體          ②H2O               ③NaCl固體

④CH3COONa固體      ⑤NaNO3固體     ⑥KCl溶液

A.②④          B.①②          C.②③⑤            D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI  B.原子半徑:Na>Mg

C.酸性:H2SO3>H2SO4  D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2>Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z

C.離子半徑:X2>Y>Z

D.原子序數(shù):X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是(  )

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e-

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2013年12月12日,中國(guó)礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中鐵元素為+2價(jià),則反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_______(填元素名稱(chēng))。

(2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號(hào))。

A.SO2既是氧化劑,又是還原劑

B.SO2是還原產(chǎn)物

C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D.SO2是氧化產(chǎn)物

(3)SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾,實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______________________________________________________________。

(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾;將濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO?________________(填序號(hào))。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

A.稀鹽酸    B.稀硫酸  C.KSCN溶液

D.KMnO4溶液  E.NaOH溶液  F.碘水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(  )

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K+、NO、Cl-、HS-

c(K+)<c(Cl-)

B

Fe3+、NO、SO、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na+、HCO、Mg2+、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Al3+、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示:

檢測(cè)序號(hào)

溶液中檢測(cè)出的電解質(zhì)溶液組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

則下列說(shuō)法合理的是(  )

A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B.該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷

C.為了檢驗(yàn)是否存在SO,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生

D.為了檢驗(yàn)是否存在CO,可以向溶液中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生

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