【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。
(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導(dǎo)管的作用是_____________________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了_______________________。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式____________________________。
(6)石油裂化的重要意義是_______________________________________________。
【答案】 從下往上,從左往右 檢驗裝置的氣密性 導(dǎo)氣、冷凝氣體 裂化生成了5個碳原子數(shù)以上的烴 裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴 不能,裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng) C20H42C10H22+C10H20 可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
【解析】(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性;依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設(shè)置了長導(dǎo)管,其作用除導(dǎo)氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,下列反應(yīng)皆有可能發(fā)生:
a.C20H42C10H20+C10H22;b.C10H22C5H12+C5H10;c.C5H12C2H4+C3H8;d.C5H12CH4+C4H8。(2)試管Ⅱ中有液體生成,說明生成了5個碳原子數(shù)以上的烴,因為常溫常壓下5個碳原子數(shù)以上的烴大都呈液態(tài)。(3)試管Ⅲ中KMnO4溶液褪色說明生成了常溫常壓下呈氣態(tài)的5個碳原子數(shù)以下的烯烴;(4)由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以不能用來萃取鹵素單質(zhì);(5)二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式為C20H42C10H20+C10H22;(6)從以上變化可以看出,石油裂化的主要目的是可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽B.金屬鈉著火時不可以用水滅火
C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
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【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法不正確的是( )
A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.各組分濃度不再發(fā)生變化
C.反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變
D.正、逆反應(yīng)速率都為零
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【題目】下列有關(guān)有機物A描述中正確的是( )
A.A分子中含有2個手性碳原子
B.A分子核磁共振氫譜有6種峰
C.0.1mol 有機物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣
D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、酯化、消去
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【題目】近年來,科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實驗,獲得了6個非常罕見的原子,接著,科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式;卮鹣铝袉栴}:
(1) 原子的核內(nèi)中子數(shù)為________,該原子的核外電子數(shù)為________。
(2)以下關(guān)于的敘述正確的是________(填字母序號)。
A. 與是兩種核素
B.科學(xué)家獲得了一種新元素
C. 的衰變不是化學(xué)變化
D.這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成
(3)某同學(xué)認(rèn)為在一定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的判斷依據(jù)是___________________________。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJmol﹣1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJmol﹣1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJmol﹣1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為( )
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ
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【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.(CH3)2CBrCH2Br
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:
① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
(2)也可將CH4設(shè)計成燃料電池,來解決能源問題,如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)為。
②V=44.8L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
(3)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3 , 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時間 | 達(dá)平衡時體系 | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出熱量:36.88kJ |
② | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出熱量:Q |
①容器①中,0-t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,Q>73.76kJ
c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率:①<②
e.兩容器達(dá)到平衡時所用時間t1>t2
(4)下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應(yīng)的溫度是。
②上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 。
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是。
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