元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大               B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大                         D．元素化合價(jià)呈周期性變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;          （    ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B            （2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ；
  裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         ；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正

確的是（  ）

A．R元素處于第三周期ⅥA族            B．R元素是較活潑的非金屬元素

C．原子核外共有14個(gè)電子               D．元素最低化合價(jià)為－2價(jià)

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主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的

A．ⅠA族                B．ⅡA族               C．ⅢA族             D．ⅤA族

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下列敘述錯(cuò)誤的是

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；丁元素單質(zhì)在氫氣中燃燒火焰呈蒼白色。

（1）試推測并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號及它們在周期表中的位置。(8分)

甲、        ，第       周期，第        族

乙、        ，第       周期，第        族

丙、        ，第       周期，第        族

丁、        ，第       周期，第        族

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。（ 4分）

丁與氫形成的化合物                                                

丙與丁形成的化合物                                                

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物名稱正確的是（      ）

A.2－乙基戊烷                        B.1，2－二甲基丁烷  

C.3，3－二甲基－1－丁稀           D.3，4－二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是   

  A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：

      c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．常溫下，pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)

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