Question

下列溶液中一定呈酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液  ②25℃時，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH 溶液等體積混合的溶液
③NH₄Cl 溶液    ④等體積等物質(zhì)的量濃度的某酸和NaOH 的混合溶液．
⑤25℃時，pH=3的HCl溶液和pH=11的NH₃?H₂O溶液等體積混合的溶液  ⑥CH₃COOH溶液和CH₃COONa 溶液混合且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）時的溶液．

• A、①④⑤
• B、②③⑥
• C、②③④
• D、②④⑥

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性．25℃時，水的離子積K_w=1×10^-14，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH大小判斷溶液的酸堿性，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，K_w＞1×10^-14，強酸弱堿鹽水解呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，100℃時純水中pH=6，而純水是中性液體，所以100℃中性溶液PH＜7如氯化鈉溶液，故①錯誤；
②pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過量，c（H⁺）＞c（OH^-），則混合溶液呈酸性，故②正確；
③NH₄Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故③正確；
④由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合，一元酸可能是強酸，混合后溶液中性，但若是弱酸恰好反應(yīng)生成鹽為強堿弱酸鹽水解顯堿性，故④錯誤；
⑤常溫下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O溶液，c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以C（OH^-）＞C（H⁺）溶液呈堿性，故⑤錯誤；
⑥物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故⑥正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液的酸堿性的判斷，溶液酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小，注意物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，注意鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等．