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16．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用裝置甲可以制備氯氣
B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質
C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上，測定溶液的pH

分析 A．濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱；
B．碘具有升華的物理性質；
C．乙醇與四氯化碳互溶；
D．NaClO溶液具有漂白性．

解答 解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，不加熱不反應，故A錯誤；
B．碘具有升華的物理性質，泥沙不易揮發(fā)，故B正確；
C．乙醇與四氯化碳互溶，不能分層，故C錯誤；
D．NaClO溶液具有漂白性，應用pH計，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及實驗基礎以及pH的測定等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家．宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　�。�
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（　�。�
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產生丁達爾現象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質子數為7、中子數為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮離子（N3-）的結構示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．硝基苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現象
D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2 mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因為Na2SO3殘留物會與氧化劑反應，造成實驗誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數式表示）．
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟1～6重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體2.24L，測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）
A．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產，其流程如下：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　�、�
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　　②
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　�、郏�
則 CH4 （g）與 H2O（g）反應生成CO（g）和 H2 （g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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