【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

【答案】D

【解析】

試題分析：Ag+與Cl、Br分別反應(yīng)生成AgCl沉淀和AgBr沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、H+與ClO結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Al3+與CO32發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是硝酸
B.灼燒蛋白質(zhì)沒(méi)有明顯現(xiàn)象
C.誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒
D.加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（ ）

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3

⑤Fe、FeCl2

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥等。下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的描述不正確的是

A. 在空氣中放置一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)增重 B. 能溶于水且放出大量的熱

C. 滴到紙上會(huì)變黑 D. 能與鐵、鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(　　)

①少量 Fe在Cl2燃燒；② Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)；③ FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①下列說(shuō)法正確的是________；

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B．其它條件不變時(shí)，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大

C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無(wú)法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應(yīng)式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為 。

（2）反應(yīng)E→F的類型為 。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能水解，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請(qǐng)以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A

D．D點(diǎn)溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

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