Question

（9分）W、X、Y、Z為原于序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原于電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿。

（1）X基態(tài)原子的價電子排布式是 。

（2）WX2中W原子的雜化軌道地 類型是 ；WX2分子的立體構性為 。

（3）WX2 屬于 (填“極性”或“非極性”“)分子；若X2Y2的結構簡式為Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的鍵數(shù)目為 NA。

（4）X與Z所形成的化合物晶體的晶胞如下圖所示，X的配位數(shù)是 ；該 晶體的化學式為 。

 

Answer 1

（1）3 s23p4（2分）

（2） sp雜化（1分）直線形（1分）

（3）非極性(1分) 3（1分）

（4）4(分) ZnS (2分)

【解析】

試題分析：用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，說明X是S元素，基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，所以W是第二周期第四主族元素C，X、Y同周期，則Y是Cl，基態(tài)Z原于電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿則Z的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，所以Z是Zn。

（1）S是第三周期第六主族元素，所以基態(tài)原子的價電子排布式是3 s23p4；

（2）CS2分子中含有兩個雙鍵，所以C的周圍滿足四價，C的雜化軌道類型是sp雜化；CS2分子的空間構型與二氧化碳類似，都是直線型；

（3）CS2分子是直線型，所以是非極性分子；根據(jù)X2Y2的結構簡式為Y—X—X—Y,判斷1molX2Y2含有的鍵數(shù)目為3NA；

（4）根據(jù)晶胞的結構圖判斷，每個S原子與4個Zn原子相連，所以S的配位數(shù)是4；該晶胞中S原子數(shù)是4，Zn原子數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，所以該晶體的化學式為ZnS。

考點：考查物質(zhì)結構域性質(zhì)的判斷，晶胞的計算