【題目】今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

【答案】C

【解析】

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是__________（用離子方程式表示），加熱后顏色變 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。

（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是______（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是　　

石油分餾產(chǎn)品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設(shè)計了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:

①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反應(yīng)物的總鍵能為______________；

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________，上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________

(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<0，設(shè)計制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖：

有關(guān)信息如表所示：

SO2Cl2

Cl2

SO2

熔點/℃

-54.1

-101

-72.4

沸點/℃

69.1

-34.6

-10

性質(zhì)

遇水發(fā)生劇烈水解

/

/

(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(2)B儀器的作用是 ______。

(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇 ______。

a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

(5)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。

①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是______。

③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg，計算SO2+Cl2SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

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