據(jù)報(bào)道,鋅電池可能將會(huì)取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因?yàn)殇\電池容量更大,而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是(  )

A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e===Zn2

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解液為強(qiáng)酸


解析 Zn與O2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為===2ZnO,所以Zn作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),Zn-2e===Zn2。O2是正極反應(yīng)物,發(fā)生還原反應(yīng)。若電解液是強(qiáng)酸,電池的化學(xué)反應(yīng)不是2Zn+O2===2ZnO,而是Zn+2H===Zn2+H2↑。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)的是(  )

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e===4OH,據(jù)此判斷,鋅片是(  )

A.正極,被還原                    B.正極,被氧化

C.負(fù)極,被還原                        D.負(fù)極,被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B.燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C.化學(xué)電源的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是

x極:O2(氣)+2H2O(液)+4e===4OH

y極:H2(氣)+2OH-2e===2H2O(液)

回答下列問題:

(1)x是________極,發(fā)生________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”,下同)

(2)y是________極,發(fā)生________反應(yīng)。

總反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水,此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某容器中充入H2和N2,在一定條件下合成NH3,下列敘述不正確的是(  )

A.開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)的速率最大

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)的速率逐漸減小,最終減小為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)的速率逐漸增大,后保持不變

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)的速率逐漸減小,最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(  )

A.混合氣體的壓強(qiáng)                      B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                    D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率(  )

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)                   B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)                   D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

 

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________;

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:

___________________________________________________。

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