下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，不正確的是

A. 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；   

B. Na3AsO4溶液的pH大于7；

C. 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它的沸點比NH3低；

D. 砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。

 

【答案】

D

【解析】在AsCl3分子中，As的化合價是＋3價，而As的最外層電子數(shù)是5個，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。砷酸是弱酸，所以 Na3AsO4水解顯堿性，B正確。As是第ⅤA元素，最低價是－3價，由于氨氣分之間存在氫鍵，所以氨氣的沸點高于AsH3的，C正確。選項D中74.92并不是質(zhì)量數(shù)，所以D是錯誤的，答案選D。

 

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下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8且中心原子無孤電子對B、砷的核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d104s24p1C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑D、AsH3的空間構(gòu)型是中心原子以sp3雜化形成三角錐型

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈四中高二下學(xué)期第一次（4月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述正確的是                             （  ）

A．在AsCl3分子中砷原子最外層電子數(shù)為8
B．Na3AsO4溶液的PH<7
C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑
D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

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下列關(guān)于砷（As）元素的敘述正確的是                             （  ）

A．在AsCl3分子中砷原子最外層電子數(shù)為8

B．Na3AsO4溶液的PH<7

C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑

D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

 

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下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，不正確的是（    ）

A．在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8     B．Na3AsO4溶液的pH大于7

C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑

D．砷的相對原子質(zhì)量為74．92，由此可知砷原子核內(nèi)約有42個中子

 

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