【題目】下列有關實驗的敘述正確的是(

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.容量瓶用水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

C.配制1L0.1mol/LNaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時,為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁

【答案】B

【解析】

A、酒精和水互溶,不能分液,而是蒸餾,A不正確;

B、正確;

C、托盤天平者讀數(shù)到0.1g,C不正確;

D、滴管不能緊貼試管內(nèi)壁,而是垂直于上方,不正確;

正確的答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Pb電極電解含有Cu2+X3+均為0.1mol的溶液,陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n關系如圖,則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是(

A. Cu2+>X3+>H+ B. H+>X3+>Cu2+

C. X3+>H+>Cu2+ D. Cu2+>H+>X3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol,完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是

A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種高分子化合物()是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):

回答下列問題:

1)化合物中所含官能團的名稱是___________________、_______________________

2)化合物生成化合物的同時,副產(chǎn)物為____________________________。

3CH2=CH2與溴水反應方程式:_______________________________。

4)寫出合成路線中從化合物到化合物的反應方程式:_____________________。

5)下列關于化合物的說法中,正確的是_____________

A化合物可以發(fā)生氧化反應

B化合物不可以與NaOH 溶液反應

C化合物能與氫氣發(fā)生加成反應

D化合物、均可與金屬鈉反應生成氫氣

E化合物均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

6)寫出化合物與氧氣在Cu催化下反應的產(chǎn)物______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學式),寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列做法值得提倡的是

A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料

C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液;卮鹣铝袉栴}:

Zn電極是_______(填正極負極),反應中質(zhì)量會變______(填,不變

②銀電極上發(fā)生_____反應(氧化還原),電極反應式為__________。

2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質(zhì)子交換膜可以通過H+)

通入甲醇氣體的電極為電池的_____(")極,電解質(zhì)溶液中H+_____電極移動(“a"“b")。

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