Question

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，回答下列問(wèn)題．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、

 

、

 

和膠頭滴管．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）

 

g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、

 

、

 

．
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度

 

．
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，則所配溶液濃度

 

．
（5）常溫下，某同學(xué)從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ag⁺，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中

 

是需要檢驗(yàn)的，而

 

是不需要檢驗(yàn)的．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；
（2）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)容量瓶的特點(diǎn)回答；
（4）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
（5）依據(jù)“強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ag⁺”判斷不能存在的離子．

解答： 解：（1）因配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）因Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×1.0mol?L^-1₌0.5mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量0.5mol×286g/mol=143.0g，故答案為：143.0；
（3）容量瓶是精密儀器，上標(biāo)有：容積、溫度、刻度線，故答案為：溫度；容積；
（4）①定容時(shí)俯視觀察液面，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：無(wú)影響；
（5）強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ag⁺，故此溶液中含有大量Ag⁺和H⁺，其中Cl^-、CO₃^2-不能與其共存，溶液無(wú)色，故不能含有：Cu²⁺（藍(lán)色）、Fe³⁺（棕黃色），不能檢驗(yàn)是否含有K⁺，故答案為：K⁺；Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．