下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A．金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性

B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用

C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)

 

B

【解析】金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。既有金屬陽(yáng)離子和自由電子間的靜電吸引作用，也存在金屬陽(yáng)離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知A元素原子核外電子共占有5個(gè)軌道且有2個(gè)成單電子；B元素原子核外能量最高電子為：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。則A、B兩元素所形成化合物的晶體類型為（ ）。

A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

試回答下列問(wèn)題：

（1）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－____________________；CS2____________________。

（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A：________________；B：________________。

（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子________________，三角錐形分子________________，四面體形分子________________。

（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________（用編號(hào)填寫）

①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.3原子晶體與分子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。

（2）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） 　ΔH

B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s） 　ΔH1

C．Na（s）=Na（g） 　ΔH2

D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.1認(rèn)識(shí)晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是 （ ）。

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。

（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.1共價(jià)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（ ）。

A．共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的

B．形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大

C．一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵

D．共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的，不屬于電性作用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(　　)。

A．減少食物加工過(guò)程

B．注意節(jié)約用電

C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料

 

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