向含有、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是(    )

A.           B. 、Fe2+          C.Al3+、Mg2+           D.Al3+

B

解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，溶于水又生成NaOH，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，轉(zhuǎn)為NH3，Mg2+、Fe2+和Al3+均生成沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化成Fe(OH)3，再加入過量稀鹽酸得到的是Mg2+、Fe3+和Al3+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的
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，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃則E與F反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓

（3）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F反應(yīng)生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是

（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時，發(fā)
現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達(dá)．
某中學(xué)化學(xué)探究小組通過查閱相關(guān)資料，對蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH
氫氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
沉淀的pH范圍 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
Ⅱ、相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識回答以下問題
（1）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O

（2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計一個從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒

（3）濾液B和NaOH溶液反應(yīng)時，應(yīng)控制溶液的pH在7-8之間，這是因?yàn)椋?!--BA-->
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

（4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的最低負(fù)價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當(dāng)F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當(dāng)F的水溶液不足時，G為沉淀，則E與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式是
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
．
（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（3）若A是一種常見化肥，其水溶液呈酸性，且E與F反應(yīng)生成G時有白煙產(chǎn)生，則溶液中A與B加熱時反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有
的陽離子是
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為
2：3：1
2：3：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
．
③過濾所需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為
29.3
29.3
g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G
．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：
偏低
偏低
．B 稱量時砝碼生銹：
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?許昌模擬）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
HF
HF
（填化學(xué)式），原因是
F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的電子式是：
；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同），物質(zhì)的量濃度之比為
2：3：1：4
2：3：1：4
．

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