根據(jù)α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是（　�。�
A．盧瑟福B．倫琴C．道爾頓D．湯姆遜
英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對分子質(zhì)量有2n-2，2n，2n+2三種．當(dāng)n為正整數(shù)時，該元素同位素的質(zhì)量數(shù)是（　　）
①n-1②n-2③n④n+1⑤n+2．
A．②③B．①④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標飛行器進行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步．據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦
32
He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對
32
He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原子含有6個電子、7個中子，則它的化學(xué)符號可能是（　�。�
A．13AlB．13AlC．136CD．13C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認識正確的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)
B．離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C．原子的質(zhì)量數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)
D．原子核外最外層電子數(shù)越多，越易失去電子成為陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2008?全國理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．
a
A+m
（A-N+m）mol		B．
a
A
（A-N）mol
C．
a
A+m
（A-N）mol		D．
a
A
（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)前中、美、俄三國都在研制五代戰(zhàn)機：J-20、F-35、T-50．其隱身方案之一是可以
20984
Po將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱身目的．下列關(guān)于
20984
Po的說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是125B．中子數(shù)是84
C．質(zhì)量數(shù)是209D．核外電子數(shù)125

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式                               。
⑵NH2－的電子式為               。      
⑶N3－有        個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式     、    。
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型                   。
⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是(　　)
A．PH3分子呈三角錐形
B．PH3分子是極性分子
C．PH3沸點低于NH3沸點,因為P—H鍵鍵能低
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N—H鍵鍵能高

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