Question

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：

（1）亞銅離子（Cu^＋）基態(tài)時的電子排布式為        。

（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是        （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是        。

（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。

① AlC1₃在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A1₂C1₇^－其結構如圖所示。其中A1   原子的雜化軌道類型為        ，配位鍵數(shù)目為        。

②B元素可形成B₇₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數(shù)比為        ，該化合物中的化學鍵類型有        。

A．離子鍵          B．極性鍵         C．非極性鍵          D．配位鍵

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（2分） 

（2）Br（2分）  As（2分） 

（3）①sp³（1分）  2（2分）   ②1∶3（2分）   ③AC（2分）

【解析】

試題分析：（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則基態(tài)Cu⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；（2）同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，則As<Se<Br；第一電離能總體增大，但第IIA、VA族元素比相鄰元素大，則Se<Br<As；（3）①鋁原子周圍形成4個化學鍵，說明它采取sp³雜化方式；每個鋁原子形成3個共價鍵、1個配位鍵，則1個A1₂C1₇^－中含有2個配位鍵；②由均攤法可知，1個晶胞中所含B₇₀的數(shù)目為8×1/8+1=2，K原子數(shù)為6×2×1/2=6，則它們之比為2∶6=1∶3；活潑金屬與非金屬原子之間形成離子鍵，非金屬原子之間形成非極性鍵，故AC正確。

考點：考查電子排布式、電負性、第一電離能、雜化軌道類型、配位鍵、晶體結構和組成、化學鍵等相關知識。