【題目】已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)

C. 溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)

D. N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)

【答案】B

【解析】

A. 已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯(cuò)誤；

B. CH4+O22CO+2H2，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可以判斷，平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N)，故B正確；

C. 兩條線(xiàn)的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D. 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)， T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A. P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了有關(guān)晶體的知識(shí)其中錯(cuò)誤的是（ ）

A

B

C

D

晶體

硫化鉀

干冰

金剛石

碘

組成晶體的微粒

陰陽(yáng)離子

分子

原子

分子

晶體微粒間存在的作用力

離子鍵

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

范德華力

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）

A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體

B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解

C.充滿(mǎn)NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無(wú)色，水充滿(mǎn)整支試管

D.打開(kāi)盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。

（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

①過(guò)程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會(huì)生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：

①中a應(yīng)連接電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

④電解一段時(shí)間后，當(dāng)電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )

A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1

C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1

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