【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應式為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.負極反應式為：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol

【答案】B

【解析】

A、左電極是電池的負極，負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、酸性條件下，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；

C、負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子生成二氧化碳，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；

D、已知正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉移1mol電子，所以該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達到實驗目的的是

A. 檢查氣密性 B. 制備氨氣 C. 吸收氨尾氣 D. 配制銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：

(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。

(2)有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________（填序號），還缺少的儀器是_________。

(3)定容的具體操作方法是：________

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__________ mL量筒最好。

(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是__________（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②稱量NaOH的時間太長

③定容時俯視刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖：

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應

D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

（資料）常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：

酚酞：pH<8.2 無色 8.2<pH<10淺紅色 pH>10 紅色

甲基橙：pH<3.1紅色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黃色

（實驗步驟）

I. 迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

Ⅱ.將0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

21.72

21.68

21.70

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。

（2）下列有關步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。

a. 樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小

b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

d. 向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是_______。

（4）滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（5）判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由___色變?yōu)槌壬?/span>

（6）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w(NaOH)= _____%。（計算結果保留小數(shù)點后1位）

（7）下列操作會導致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏高的是____（填字母序號）。

a. 達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生

b. 記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時，俯視標準液液面

c. 第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗要求，從下列物質(zhì)的分離或提純方法中，選擇恰當?shù)膶嶒灧椒▽⑵湫蛱柼钤诳崭裉帯?/span>

A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾

（1）除去固體中少量的：_____________________。

（2）分離食鹽水與沙子的混合物：___________________。

（3）從碘水中提取碘：________________________。

（4）分離四氯化碳（沸點）和甲苯（沸點）的混合物：___________________。

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