【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

【答案】C

【解析】

氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)，類推鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選項(xiàng)。

A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；

B．MnO2和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；

C．向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應(yīng)，(CN)2的氧化性比I2強(qiáng)，不能發(fā)生反應(yīng)I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2，C錯(cuò)誤；

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴離子還原性小于CN-離子，先發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是（ ）

A. 硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體

B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

C. 用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

D. 可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答:

（1）寫出B的化學(xué)式:__________，C中溶質(zhì)的化學(xué)式：__________，D中溶質(zhì)的化學(xué)式:__________，H的化學(xué)式：__________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出由A與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:__________。

（4）向G溶液加入A的離子方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過(guò)________ 、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代文獻(xiàn)資料中記數(shù)了大量的化學(xué)研究過(guò)程與成果。下列選項(xiàng)不涉及化學(xué)變化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

原文

欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪

以曾者涂鐵，鐵赤色如銅

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

水火既濟(jì)而土合

解釋

重結(jié)晶方法提純物質(zhì)

金屬的置換

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性

黏土燒結(jié)成陶瓷

A. A B. B C. C D. D

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