常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液備25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0．l mol?L-1．關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、水的屯離程度：①＜②
B、①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（co32-）
C、向③、④中分別加入25 mL 0．l mol?L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④
D、將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3?H2O）
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A、依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；
B、依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類(lèi)，結(jié)合電荷守恒分析判斷；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D、依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷．
解答： 解：A、有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液備25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0．l mol?L-1，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；水的電離程度①＞②，故A錯(cuò)誤；
B、①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（co32-），故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH4+）③＜④，故C正確；
D、溶液③氨水是弱堿存在電離平衡； ④NH4Cl溶液水解顯酸性，③、④混合后pH＞7，說(shuō)明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液pH大小比較，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（　　）
A、O2
B、NO2
C、SO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①往燃煤中加入
 
（填化學(xué)式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是
 
（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="nkwzm3p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③回收的廢鋼鐵因?yàn)橐咨P不能長(zhǎng)期在露天堆放，鐵銹的化學(xué)式是
 
．請(qǐng)舉一種防止鋼鐵生銹的方法：
 
．
④將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；從腐蝕廢液同收得到金屬銅，還需要的試劑是
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 

（4）己知H2O2 是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2- 形式存在．
目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO
 
-
2
=2AlO
 
-
2
+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
 
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
 
．
（5）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁水溶液的原因是
 
．是（用離子方程式表示）．
（6）為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：
編號(hào)常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反應(yīng)乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說(shuō)明金能溶于王水的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）查數(shù)據(jù)得到Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
 
mol?L-1時(shí)，BaSO4開(kāi)始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
（2）在25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　�。�
A、5.0LB、8.9L
C、15.7LD、26.9L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol?L-1
B、由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池工作時(shí)，溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)，而電解質(zhì)溶液pH減小
B、正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D、溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

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