Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示：

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol
		NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2 ， 此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大，故B錯誤；
C．甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol，結(jié)合三行計算計算平衡常數(shù)，

		2NO（g）+	2CO（g）		N2（g）+	2CO2（g）
起始量（mol/L）		0.1	0.1		0	0
變化量（mol/L）		0.05	0.05		0.025	0.05
平衡量（mol/L）		0.05	0.05		0.025	0.05

K= =10，
T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， Qc= =2.5＜K=10．則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆），故C錯誤；
D．T2℃時，平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol，

	2NO（g）+	2CO（g）		N2（g）+	2CO2（g）
起始量（mol）	0.2	0.2		0	0
轉(zhuǎn)化量（mol）	0	0		0.1	0.2
變化量（mol）	0.08	0.08		0.04	0.08
平衡量（mol）	0.12	0.12		0.04	0.08

	2NO（g）+	2CO（g）		N2（g）+	2CO2（g）
起始量（mol）	0	0		0.06	0.12
轉(zhuǎn)化量	0.12	0.12		0	0

若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%，故D正確；
故選D．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．