Question

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（選填序號(hào)）．
A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C、生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂
D、1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將

 

（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立（即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）），達(dá)到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

.

M

的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響以及極限法來分析；
（3）根據(jù)極限法來解答；

解答： 解：（1）A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容積可變，則容器中始終壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合；
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；
C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH₂，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C不符合；
d．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D符合；
故選BD；
（2）因?yàn)榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，所以我們可以看從開始反應(yīng)向右反應(yīng)過程中平均相對分子質(zhì)量是一個(gè)水分解為一個(gè)CO和H₂是減少的，則加壓是從右向左反應(yīng)，顯然是增大；
故答案為：變大；
（3）混合氣體中當(dāng)相對分子質(zhì)量最小的氫氣的實(shí)際質(zhì)量無限大時(shí)，其他的反應(yīng)物無限小就可以忽略不計(jì)了，但還是有的，相對分子質(zhì)量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相對分子質(zhì)量最大的是小于28；
故答案為：2＜＜28；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，平衡標(biāo)志判斷，理解平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，注意極限法的使用，題目難度中等．