Question

 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                     

（2）圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=           。                                           

（3）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                         。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率  d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有       （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂

 

Answer 1

 (1) K= [CH₃OH]/[CO ][H₂ ]²  （1分） (2) 0.075mol/L•min（1分）

(3)放熱, CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)+91KJ。

 (4) b. c（2分）（5）c（1分）