Question

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號）。

（3）繼C₆₀之后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為____________。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有___________個C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm³ 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm³.

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）Fe或鐵（2分）  （2）d（1分）  （3）N＞C＞Si（1分）  30（1分）

（4）8（1分）  （5）（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，C、N、Si、Fe的核外電子排布分別是1s²2s²2p²、1s²2s²2p³、1s²2s²2p⁶3s²3p²、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，所以未成對電子數(shù)最多的元素是鐵。

（2）苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，則甲苯中碳原子是sp²和sp³雜化；甲烷是烷烴，碳原子是sp³雜化；碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，則丙烯分子中碳原子是sp²和sp³雜化；碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所以1－丁炔分子中碳原子是sp和sp³雜化，答案選d。

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個Si原子形成2個單鍵和1個雙鍵，則雙鍵個數(shù)是60÷2＝30，又因?yàn)殡p鍵都是由1個δ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，因此Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×＋6×＋4＝8個。

（5）鐵是體心立方堆積，晶胞中含有的鐵原子數(shù)＝8×＋1＝2個，則×N_A=2，解得V＝。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、電負(fù)性比較、雜化軌道類型、π鍵、晶體化學(xué)式的判斷和晶體體積的計(jì)算等